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化学反应动力学及同位素效应

了解化学反应之机制可促进合成之进展。探测反应机制最强而有力的工具之一为研究反应动力学，因为反应机制决定反应速率如何依反应条件之变化而改变。第二种强而有力的工具为研究同位素取代之分子。虽然同位素间具有相似的反应性，但其反应速率仍有些微之差异，此差异和原子核质量有关。在本实验中，你将同时使用动力学与同位素效应，以找出丙酮在酸性水溶液中碘化之反应机制：

此反应的速率定律式为

Rate＝k [acetone]^m [I₃‾]ⁿ [H⁺]^p

你将作实验来判断上式中，反应速率常数 k 和反应级数 m、n、p (均为整数)。
你也须比较 (CH₃)₂CO和Acetone-d₆之反应速率以决定同位素效应 (k_H/k_D)。Acetone-d₆系将 (CH₃)₂CO之 6 个氢(¹H)置换成氘(²H, D)。根据这些数据，你将可推测本反应之机制。