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化學反應動力學及同位素效應

瞭解化學反應之機制可促進合成之進展。探測反應機制最強而有力的工具之一為研究反應動力學，因為反應機制決定反應速率如何依反應條件之變化而改變。第二種強而有力的工具為研究同位素取代之分子。雖然同位素間具有相似的反應性，但其反應速率仍有些微之差異，此差異和原子核質量有關。在本實驗中，你將同時使用動力學與同位素效應，以找出丙酮在酸性水溶液中碘化之反應機制：

此反應的速率定律式為

Rate＝k [acetone]^m [I₃‾]ⁿ [H⁺]^p

你將作實驗來判斷上式中，反應速率常數 k 和反應級數 m、n、p (均為整數)。
你也須比較 (CH₃)₂CO和Acetone-d₆之反應速率以決定同位素效應 (k_H/k_D)。Acetone-d₆係將 (CH₃)₂CO之 6 個氫(¹H)置換成氘(²H, D)。根據這些數據，你將可推測本反應之機制。