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化學反應動力學實驗

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化學反應動力學及同位素效應

 

瞭解化學反應之機制可促進合成之進展。探測反應機制最強而有力的工具之一為研究反應動力學,因為反應機制決定反應速率如何依反應條件之變化而改變。第二種強而有力的工具為研究同位素取代之分子。雖然同位素間具有相似的反應性,但其反應速率仍有些微之差異,此差異和原子核質量有關。

在本實驗中,你將同時使用動力學與同位素效應,以找出丙酮在酸性水溶液中碘化之反應機制:

此反應的速率定律式為

Ratek [acetone]m [I3]n [H+]p

你將作實驗來判斷上式中,反應速率常數 k 和反應級數 mnp (均為整數)
你也須比較 (CH3)2COAcetone-d6之反應速率以決定同位素效應 (kH/kD)Acetone-d6係將 (CH3)2CO 6 個氫(1H)置換成氘(2H, D)。根據這些數據,你將可推測本反應之機制。


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